题目内容:
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是()
A.1
B.2
C.3
D.4
最佳答案:
B
答案解析:
根据题意,Mn元素的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子。设氧化剂中R的化合价是x,则根据电子的得失守恒可知,2×5=5×(x-6)×2,解得x=7,因此n=8×2-2×7=2,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一,侧重对基础知识的巩固与训练的,难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。
考点核心:
氧化还原反应与基本反应类型的关系:化合反应有单质参加的是氧化还原反应;分解反应有单质生成的是氧化还原反应;置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应