题目内容：
水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
D．S2O32-是还原剂
最佳答案：
从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；
D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，故D正确．
故选：C．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
