题目内容：
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是______mol/L．
最佳答案：
（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
故答案为：2；
5、；1；
2、；
5、；
3．
（2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
